题目内容
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:
(1)当滴加了111gCaCl2溶液时,生成沉淀的总质量为 g。
(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)。
当滴加了111gCaCl2溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
(1)10
(2)NaCl 、CaCl2
(3)
解:111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是:111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106111= x 11.1g x=10.6g
Na2CO3的质量分数=×100%=96.4%
117111=y11.1g y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为: 11.7g + (11g-10.6g) = 12.1g
答:略
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练习册系列答案
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学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体.实验数据如下:
回答下列问题:
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为 .
(2)将烧杯IlI的滤液蒸干,得到 g固体,该固体由 和 (只填化学式)组成.
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体.实验数据如下:
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为
(2)将烧杯IlI的滤液蒸干,得到
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体.实验数据如下:
回答下列问题:
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为______.
(2)将烧杯IlI的滤液蒸干,得到______g固体,该固体由______和______(只填化学式)组成.
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体.实验数据如下:
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为______.
(2)将烧杯IlI的滤液蒸干,得到______g固体,该固体由______和______(只填化学式)组成.
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?