Question

某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：

（1）       井盐中CaCl₂的质量分数。

（2）       检测后的溶液中NaCl的质量分数。

Answer 1

（1）设22.8g井盐中含CaCl₂的质量为X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的质量为Y，CaCO₃沉淀的质量为Z。

CaCl₂ +Na₂CO₃ ==CaCO₃+2NaCl

111　 106　　 　100　 117

X　　 10.6　　 Z　　　 Y

111　= 106 　　　100 　 117

X　　 10.6　　 Z　　　 Y

X=11.1g Y=11.7 g Z=10.0 g

CaCl₂的质量分数48.7%

　　　　　　　　

（2）22.8g井盐中含NaCl的质量为22.8-11.1=11.7(g)

反应后溶液中含NaCl的质量为11.7+11.7=23.4（g）

溶液中NaCl的质量分数　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.7%