Question

某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl₂，为测定CaCl₂的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．
求：
（1）井盐中CaCl₂的质量．
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数 （结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）氯化钙和碳酸钠反应满足复分解反应的条件，所以按照复分解反应的定义把二者反应的方程式写出来，根据化学方程式，用碳酸钠的质量可把氯化钙的质量求出来；
（2）因为题目中没提到井盐中除氯化钙外还有其他杂质，所以可认为井盐中除氯化钙外的其他成分都是氯化钠，然后再加上氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠，就是检测后溶液中溶质氯化钠的质量，再除以检测后溶液的质量就是检测后的溶液中NaCl的质量分数．

解答：解：（1）碳酸钠溶液中溶质Na₂CO₃的质量为：100g×10.6%=10.6g
设井盐中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100     117
10.6g    x     z       y

106

111

=

10.6g

x

     x=11.1g
（2）井盐中含NaCl的质量为：22.8g-11.1g=11.7g
设反应生成的NaCl的质量为y，生成的CaCO₃的质量为z

106

117

=

10.6g

y

     y=11.7g

106

100

=

10.6g

z

      z=10g
所以检测后溶液中含NaCl的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
检测后溶液的质量为：22.8g+87.2g+100g-10g=200g
故检测后的溶液中NaCl的质量分数为：

23.4g

200g

×100%=11.7%
答：（1）井盐中CaCl₂的质量为11.1g；
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数为11.7%．

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，其中用到了求质量分数的公式及其变形，所以同学们一定要牢记此公式，另外要正确求出反应后溶液的质量．此题总起来说不难，就是计算过程有点长，属于中等难度的题目．