Question

某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．求：
（1）井盐中CaCl₂的质量分数（精确到0.1%，下同）
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析：（1）欲求井盐中CaCl₂的质量分数，须根据化学方程式计算出井盐中CaCl₂的质量，然后根据质量分数公式就可求出井盐中CaCl₂的质量分数；
（2）欲知检测后溶液中NaCl的质量分数，须知检测后NaCl的质量及溶液质量，可根据化学方程式计算出NaCl的质量，溶液质量为总质量-生成沉淀的质量，根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）设CaCl₂的质量为x，NaCl的质量为y，CaCO₃的质量为z
100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为：100g×10.6%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100      117
x     10.6g   z       y
∴

111

106

=

x

10.6g

，

106

117

=

10.6g

y

，

106

100

=

10.6g

z

解之得x=11.1g     y=11.7g     z=10g
井盐中CaCl₂的质量分数为：

11.1

22.8

×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；

11.7g+11.7g

100g+22.8g-10g

=20.7%
答：井盐中CaCl₂的质量分数为48.7%，检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．