Question

【题目】NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
解之得：x=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%= ×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g﹣395.6g=4.4g，在根据化学反应中物质关系即可求出各物质的质量。
故答案为：4.4；
解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
解之得：x=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%= ×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
在化学反应中，参加反应的物质的质量等于新生成的物质质量总和，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。