Question

【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是（ ）
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

Answer 1

【答案】B
【解析】根据“一包固体粉末可能含有的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙．而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定是否含有NaCl、NaNO3．通入二氧化碳产生白色沉淀，说明溶液中一定硝酸钙，而此时必选存在氢氧根离子才能对应沉淀．由于存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液A一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠。故答案为：B。
根据物质的特征颜色与特殊沉淀进行分析与推断。例如：题目中B为蓝色溶液，则B中一定含有Cu2+，加入硝酸和硝酸银后能生成白色沉淀，可从不溶于硝酸的白色沉淀进行分析。