Question

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）请写出该反应的化学方程式：
（2）探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
[提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因： 。
（3）[定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应，且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
（2）氢氧化钠和氢氧化钙； 一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）

设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，

由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，

CaH2～CaCO3↓，

42 100

x 20g

，

x=8.4g，

氢化钙样品中氢化钙的质量分数为： ×100%=84%，

答：氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%．

【解析】解：氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
[猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙；
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠；
猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙；
猜想四：氢氧化钠；
经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故填：氢氧化钠和氢氧化钙；一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
[定量分析】设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，
由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，
CaH2～CaCO3↓，
42 100
x 20g
，
x=8.4g，
氢化钙样品中氢化钙的质量分数为： ×100%=84%，
答：氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．