题目内容

【题目】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。 下表是一些金属的熔点数据。

金属

熔点/℃

1 083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为________

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________

A.20~40 ℃ B.60~80 ℃ C.230~250 ℃ D.300~320 ℃

【答案】 2∶3 (B

【解析】(1)根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题;根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑;(2)根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑。(1)横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中铅与锡的质量比为40%:60%=2:3;(2)合金的熔点比它的组成成分熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9,所以要选择熔点比231.9低,且不能很低,必须要高于室温,故选B。

练习册系列答案
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【题目】如下图(夹持仪器已略),某兴趣小组在老师指导下,探究铁与水蒸气的反应,请回答。

【实验初探】

(1)连接装置,并___________

(2)装好药品。

(3)加热一段时间后,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起,用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为________

【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。

①它们都不溶于水,其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引;②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应,但能与酸反应生成可溶性物质。

【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。

(1)小梅发现固体为黑色,由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______

(2)小宇发现固体均能被磁铁吸引,大家倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上。观察现象是__________,判断黑色固体中一定没有FeO。

讨论:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?

猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________

实验步骤

实验现象

实验结论

取上述固体少许,加入足量

_________________

出现红色固体,且有黑色固体残留

黑色固体中一定含有

________________

【结论反思】(1)铁与水蒸气发生置换反应,反应的方程式是________________

(2)出现红色固体的化学方程式是_______,加入的溶液必须足量的原因是______________

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