题目内容

【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

(1)下图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“●”分别表示两种不同的原子:

由“○●”聚集成的物质_________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数为________,此反应的基本反应类型为_________

(2)硫化氢气体可以在氧气中燃烧生成黄色固体单质和水,反应的化学方程式是________; 镁条能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式_______

【答案】可能 2:1 化合反应 2H2S+O22S+2H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

(1)根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子,所以该图示可以转化为如图的情况:。氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素,中如果存在氧原子则该物质可能是氧化物;由图示可知参加反应的两种反应物分子的个数比为2:1,该反应的反应物是两种生成物是一种,所以该反应是化合反应;

(2)硫化氢气体可以在氧气中燃烧生成黄色固体单质和水,反应的化学方程式是2H2S+O22S+2H2O;镁条能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体,根据质量守恒定律以及氧化镁是白色固体碳是黑色固体,该反应生成物是氧化镁和碳,化学方程式2Mg+CO22MgO+C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:

(物质制备)利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:

Fe3C+2H23Fe+CH4 FexOy+yH2xFe+yH2O

(1)已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素,得到单质铁与另一种碳的氧化物,请写出该反应的化学方程式_____________

(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能________

(含量测定)甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性,可以吸收混合气体中的水热气,碱石灰不仅 能吸收水而且能吸收CO2。(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。

(3)主要实验步驟如下:

①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;

②缓缓通入纯净干燥的H2;③点燃C处酒精灯;④点燃A处酒精灯;⑤分别熄灭A、C处酒精灯;⑥再次缓缓通入H2;⑦再次称量必要装置的质量。

步骤②的目的是___________,步骤⑥的目的是__________

(4)反应后C装置中的现象是_____________

(5)若缺少装置F,则所测碳元素的质量分数将_____________(“偏大”、“偏小”或“不变”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网