题目内容
【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案。结合实验方案回答下列问题:
(1)步骤①中加入的金属X是_____,写出该反应的化学方程式______;
(2)操作1和操作2的名称都是_______,在该操作中用到的主要玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、______。
(3)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是______。
【答案】Fe Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 过滤 漏斗 除去过量的Fe
【解析】
(1)实验目的是回收金属铜和硫酸亚铁晶体,过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,步骤①中加入的金属X是Fe;该反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(2)操作1和操作2均是将金属与溶液分离,操作1和操作2的名称都是过滤;在该操作中用到的主要玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗。
(3)金属混合物是铁和铜的混合物,铁能与稀硫酸反应,铜不能,步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是除去过量的Fe。
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【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,对碳酸氢钠的性质也进行探究。
(问题1)碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
(实验1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为9和12;
(结论1)两种溶液都呈碱性,它们的碱性强弱顺序为_____。
(问题2)碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
(实验2)等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表:
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
(问题3)实验④与另外三个实验现象不同的原因
(实验3)将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴,利用手持传感器测定反应中溶液pH变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
(分析)
(1)如图表示的实验是_____(填实验2中的序号)。
(2)比较如图与如图发现:如图中的阴影部分与如图叠合后,图象基本重合。
则如图中的AB段发生反应的化学方程式为_____,BC段发生反应的化学方程式为_____,D点的溶质为_____(写化学式);所以,“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
(3)比较如图与如图发现:不同的操作有不同现象,试分析造成这一现象的原因:_____。
(应用)
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时,应如何操作? _____。