题目内容
20、某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置．
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：
（2）小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将
（3）对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议．
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．（2）小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．（3）对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议．
分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以写出化学方程式；
（2）反应装置A和B会带出一部分水蒸气，会被D装置吸收，而使水的实际质量增加，可以据此答题；
（3）根据装置的特点可以知道，产生的气体通过装置B时会带出水蒸气，而影响实验结果．
（2）反应装置A和B会带出一部分水蒸气，会被D装置吸收，而使水的实际质量增加，可以据此答题；
（3）根据装置的特点可以知道，产生的气体通过装置B时会带出水蒸气，而影响实验结果．
解答：解：（1）可以直接写出化学方程式；
（2）反应装置A和B会带出一部分水蒸气，会被D装置吸收，而使水的实际质量增加，所以若根据质量差进行计算则会使计算结果偏大；
（3）为了使实验结果更准确，应该在B和C之间加一个干燥装置；
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）偏大；
（3）不正确，应在B和C之间加一个浓硫酸吸水装置．
（2）反应装置A和B会带出一部分水蒸气，会被D装置吸收，而使水的实际质量增加，所以若根据质量差进行计算则会使计算结果偏大；
（3）为了使实验结果更准确，应该在B和C之间加一个干燥装置；
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）偏大；
（3）不正确，应在B和C之间加一个浓硫酸吸水装置．
点评：本题主要考查氢气还原氧化铁、书写化学方程式等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置．（注：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O）
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：______．
（2）若已知C中玻璃管的质量为100g，并称量了以下相关数据：
| 质量g | 反应前 | 反应后 |
| ①C中玻璃管与样品质量 | 120g | 115.2g |
| ②D中U型管与干燥剂质量 | 200g | 206g |
