Question

（2013?江西模拟）某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置．（注：3H₂+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3H₂O）
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）若已知C中玻璃管的质量为100g，并称量了以下相关数据：

质量g	反应前	反应后
①C中玻璃管与样品质量	120g	115.2g
②D中U型管与干燥剂质量	200g	206g

若要计算试样中氧化铁的质量分数，应按上图中哪一个方案来计算更为准确

①

（填①或②），通过该方案计算得出试样中氧化铁的质量分数为

80%

；若按另一方案计算中出的结果和实际值相比将

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

Answer 1

分析：通过实验分析可知：A中是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；由实验装置图和表格数据可知：方案①来计算更为准确，因为方案二中的氢气没有干燥，因此装置D中增加的质量是两部分水的和，所以按照方案二计算的结果和实际值相比将偏大；根据方案一的数据可得氧元素的质量=120g-115.2g=4.8g，氧化铁的质量=4.8g÷

48

160

=16g，

16g

120g-100g

×100%=80%．

解答：解：（1）A中是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）由实验装置图和表格数据可知：方案①来计算更为准确，因为方案二中的氢气没有干燥，因此装置D中增加的质量是两部分水的和，所以按照方案二计算的结果和实际值相比将偏大；根据方案一的数据可得氧元素的质量=120g-115.2g=4.8g，氧化铁的质量=4.8g÷

48

160

=16g，

16g

120g-100g

×100%=80%．故答案为：①；80%；偏大；

点评：本考点通过实验探究物质的组成成分，又考查了化学方程式的书写和有关的计算等，还对实验进行了评价，综合性比较强，有关的计算要准确．实验探究题是近几年中考的热点之一，同学们要具体分析，综合掌握．