题目内容
【题目】（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。 | 猜想三正确 | |
②向①所得液体中加入适量 溶液； | 溶液变红 | |
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 |
|
【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
【答案】 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体；
【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有错误不得分）【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生；
【拓展与应用】（1）NaOH 密封（2）①CaCl2、HCl（缺少或有错误不得分）；② 74%
【解析】
试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体；【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确；【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存；（2）测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸；②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分）
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
样品中Ca(OH)2的质量分数为：
×100%=74% （1分）
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 （设答正确1分）
