在学习第九单元金属与盐反应的性质时.同学们做了如图1所示的探究实验．充分反应后同学们将实验所得的废液都倒入了同一个废液缸里.实验结束后为了不造成水体的污染同学们想对废液的成分进行探究.同学们将废液进行过滤后得到了无色的滤液a和滤渣b．[提出问题]滤液a和滤渣b中含有哪些物质?[猜想与假设]甲同学猜想:滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在学习第九单元金属与盐反应的性质时，同学们做了如图1所示的探究实验．充分反应后同学们将实验所得的废液都倒入了同一个废液缸里，实验结束后为了不造成水体的污染同学们想对废液的成分进行探究，同学们将废液进行过滤后得到了无色的滤液a和滤渣b．

【提出问题】滤液a和滤渣b中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银．
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）______；
乙同学猜想：滤渣b中含有的物质是铜．
【探究实验1】如图2
【反思与评价】通过实验1的现象请你对乙同学的猜想做出评价（2）______；
【表达与交流】三支试管中的废液混合后一定发生的化学反应的方程式为（3）______；
【解释与结论】通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是（4）______；滤渣b中所含有的金属是（5）______．

【表达与交流】根据“将废液进行过滤后得到了无色的滤液a和滤渣b”因为滤液是无色的，因此滤液中一定没有硝酸铜，故甲同学猜想的理由是因为滤液是无色的，因此滤液中一定没有硝酸铜，而溶液中没有硝酸铜就一定没有硝酸银；
【反思与评价】加入盐酸后金属表面产生了大量的气泡，证明滤渣b中含有金属铝，而含有金属铝就一定含有金属铜和金属银，通过实验1的现象，则可推测乙同学的猜想不正确；
【表达与交流】根据题目中的现象，则可推测三支试管中的废液混合后一定发生的化学反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；
【解释与结论】通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是硝酸铝；滤渣b中所含有的金属是银、铜、铝．
答案：（1）因为滤液是无色的，因此滤液中一定没有硝酸铜，而溶液中没有硝酸铜就一定没有硝酸银．
（2）不正确．加入盐酸后金属表面产生了大量的气泡，证明滤渣b中含有金属铝，而含有金属铝就一定含有金属铜和金属银．
（3）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu
（4）硝酸铝
（5）银、铜、铝

练习册系列答案

某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如如图所示的实验装置．
实验步骤为：①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸人盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象．②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象．请回答下列问题：
（1）将注射器内的氧气推人集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么？
（3）写出探究过程中所发生反应的化学方程式（写出一个即可）．

已知2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是______．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】①铜和氧化镁；假设②______；假设③______．
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探索】请完成下列实验．

【总结一】
（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是______；二是______．
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．

实验组别	I	II	III	IV	V
药品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
药品	CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是______．

同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．〔猜想〕
①气体产物全部是CO₂②气体产物全部是CO③气体产物______
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．

〔现象与分析〕

现象	结论
如果装置B______，装置C无现象	则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C______	则猜想②成立
如果装置B______，装置C______	则猜想③成立

〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途______．

某工业燃气，除甲烷外，还含有氢气、一氧化碳中的一种或两种．为了探究它的成分，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验．
【查阅资料】甲烷不与氧化铜反应，氢气可以还原氧化铜，化学方程式：CuO+H₂

△

Cu+H₂O
【提出猜想】猜想Ⅰ-气体除甲烷外，还含有一氧化碳：
猜想Ⅱ-气体除甲烷外，还含有氢气：
猜想Ⅲ-气体除甲烷外，还含有______．
【设计方案】小组的同学设计了如图所示的装置并进行探究

【回答问题】
（1）A中玻璃管内可观察到的现象是______．
（2）若C中没有明显现象，则猜想______成立．
【拓展思维】若猜想Ⅱ成立，现有该燃气2g恰好还原全部氧化铜得到6.4g铜，请计算该燃气中甲烷的质量分数______．

用H₂和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是______．
②与CuO反应前，应将制取的H₂通过图B所示装置，其中所盛的试剂是______．
（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）______

	实验前	实验后
CuO和玻璃管总质量	65.6g	59.2g
CaCl₂和U形管的总质量	100.8g	108.0g

（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是______（填序号）
①相对CuO而言，H₂是过量的；②CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质；③反应中部分CuO变成Cu₂O；④干燥剂CaCl₂有部分失效；⑤用固体NaOH代替CaCl₂做干燥剂．

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：．
（5）反应生成氢气的体积为ml．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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