题目内容

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：．
（5）反应生成氢气的体积为ml．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
略
练习册系列答案
相关题目
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验．
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
（1）该实验中测得水的质量为______g，二氧化碳的质量为______g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______．（相对原子质量：H一1；C-12；O-16）
（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？______（填“能”或“不能”）．
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是______．
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？______（填“能”或“不能”），理由是______．
在学习第九单元金属与盐反应的性质时，同学们做了如图1所示的探究实验．充分反应后同学们将实验所得的废液都倒入了同一个废液缸里，实验结束后为了不造成水体的污染同学们想对废液的成分进行探究，同学们将废液进行过滤后得到了无色的滤液a和滤渣b．

【提出问题】滤液a和滤渣b中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银．
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）______；
乙同学猜想：滤渣b中含有的物质是铜．
【探究实验1】如图2
【反思与评价】通过实验1的现象请你对乙同学的猜想做出评价（2）______；
【表达与交流】三支试管中的废液混合后一定发生的化学反应的方程式为（3）______；
【解释与结论】通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是（4）______；滤渣b中所含有的金属是（5）______．
如图所示是超市里销售的充气包装食品，某校化学兴趣小组的同学通过咨询、查阅资料等途径，了解到这样包装的目的是为了防止食品积压变形和变质．他们想通过实验探究包装袋内的气体．
【提出问题】从经济环保等因素考虑，包装袋内充入的是什么气体？
【实验猜想】下面是三位同学提出的猜想：
甲同学：可能是空气．
乙同学：可能是氮气．
丙同学：可能是稀有气体．
你支持谁的观点？______，理由是______．
【实验验证】用注射器抽取包装袋里的气体，用排水集气的方法收集于集气瓶中，用燃着的木条伸入集气瓶内观察到的现象是______．
【感悟】该现象说明包装袋内的气体具有______的性质．从经济的角度考虑分析，包装袋内的气体应该是______．
有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg，小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
（1）正确的操作顺序是______；
（2）该合金中锌的质量分数为______；（用W、V、ρ表示）
实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于______；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的．若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等．
岳阳盛产龙虾．而青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（　　）
A．实验B．观察C．猜想D．做结论
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，它是一种双吸剂，该双吸剂的成分为铁粉、生石灰等．某兴趣小组同学对一包久置的双吸剂固体样品很好奇，设计实验进行好下探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和______．
【方案探究】
方案一：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的______固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有______，一定不含Fe2O3
有同学认为该实验方案并不能得出一定不含的结论，理由是：______
方案二：
实验操作实验现象实验结论
①将久置固体研碎，然后用磁铁吸引
②将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水		①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②______		固体中一定含有CaCO3和
______
【反思与评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是：______．
在化学实验室开放日，老师拿出2瓶无标签的无色液体试剂，只知道这2瓶无色液体试剂曾用于制取氧气或二氧化碳气体．为了探究这2瓶无标签的无色液体试剂是什么，同学们结合制取氧气或二氧化碳气体的知识，提出猜想：
猜想一：无色液体试剂是过氧化氢溶液．
猜想二：无色液体试剂是稀盐酸溶液．
为了验证同学们的猜想，老师提供了必要的仪器和二氧化锰、石灰石、红磷、木炭、小木条、石灰水等药品供选用．同学们对此瓶无色液体试剂展开了一系列探究，并邀你参加．
（1）实验探究：
猜想实验步骤现象与结论
猜想一：无色液体试剂是过氧化氢溶液．
猜想二：无色液体试剂是稀盐酸溶液．
（2）通过今次实验探究，对于实验室试剂、药品的保存，你有何建议？______．
小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有______种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈______性，从物质的分类看，碳酸钾属于______类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从______（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

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