Question

化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是       　　　　　　　  ；
（2）丙实验中反应的化学方程式为                ；
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由                。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有      ，可能含有         中的一种或几种（填一种组合）。
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有     　　      ；
没有     　　　          。

Answer 1

（1）判断该反应是否恰好反应完；
（2）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓；
（3）不对，碳酸钠可能剩余，而碳酸钠溶液也呈碱性
【猜想与假设】氯化钠； ①氢氧化钠、碳酸钠②氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙③氢氧化钙、氯化钙。
【结论】：碳酸钠、氢氧化钠；          氢氧化钙、氯化钙。

（1）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以需要借助酚酞来判断反应是否恰好完全反应。
（2）丙实验中是碳酸钠和氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓
（3）酚酞遇到碱性溶液都可以变红，所以他变红了只能说明溶液显碱性，碳酸钠也显碱性，故碳酸钠剩余的话也可能使溶液显碱性。
【猜想与假设】：盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠不会和这里的其他物质反应，故剩余溶液中一定含有氯化钠，而其他物质都可能有剩余，也就都可能有，但是要注意碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙能反应，他们不能同时剩余，故可能含有的物质有三种可能，①氢氧化钠、碳酸钠②氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙③氢氧化钙、氯化钙。
【结论】由图像可以看出，刚开始没有产生气体，说明溶液中纯在着氢氧化钠或氢氧化钙，但是后面又产生了气体，说明溶液中肯定有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应，故有碳酸钠了，就不能有氢氧化钙、氯化钙了，那溶液中纯在的碱就只能是氢氧化钠了，故最终我们可以确定溶液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠，          一定不含氢氧化钙、氯化钙。