类比学习是学习化学的一种重要方法.Na2CO3.NaHCO3溶液均能与盐酸反应生成二氧化碳气体,Na2CO3.NaHCO3溶液均显碱性.[产生疑问]Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应.那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗?如果能反应.生成物可能是什么?[实验探究一]NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应?(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

类比学习是学习化学的一种重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性。
【产生疑问】Na₂CO₃溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO₃能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO₃能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此证明了NaHCO₃溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是                                            。
【查阅资料】Ca(OH)₂少量时：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂过量时： NaHCO₃+ Ca(OH)₂=" NaOH" + CaCO₃↓ + H₂O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃  猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞试液             B.紫色石蕊试液             C.稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有          ，肯定猜想              是错误的。
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想    是正确的。该反应化学方程式为：                         。
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：

实验步骤	预计现象
取少量实验1静置后的上层清液于试管中，（足量）。

【总结反思】
(7)如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)₂与NaHCO₃质量比必须小于：。

【实验探究一】
⑴CaCO₃或碳酸钙                              （2分）
【实验探究二】
⑵根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物与生成物的元素种类应一致。
（答案合理均可得分，2分）
⑶A、B                        （2分，少选1个扣1分，多选不给分）
⑷Na₂CO₃和NaHCO₃          ①②④
（每一格2分，共4分。第一格只要出现碳酸钠就给分；第二格少选1个扣0.5分，多选不给分。）
⑸⑤    Na₂CO₃+Ca(OH)₂   ==   CaCO₃↓+2NaOH （第一格2分，第二格3分；共5分）
⑹通入二氧化碳         白色沉淀         (每一格1分；共2分)
⑺74︰84                                  （1分）

根据Na₂CO₃和NaHCO₃和盐酸生成二氧化碳，与氢氧化钙生成沉淀碳酸钙进行解答

练习册系列答案

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？?
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O。?
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体。?
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。?
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的          号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。?
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式                              。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有            现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有        现象，说明5号是Na₂SO₃溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

（5分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
① C与浓H₂SO₄在加热时反应，有CO₂、SO₂、H₂O生成。
② CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊。
③ SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能。
④ SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能。
⑤ 无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。装置如下：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下

实验装置	①	②	③
实验现象	无水CuSO₄变为蓝色	品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色	石灰水变浑浊

能确认反应产物中有CO₂的实验现象是      。
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是     。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点？     （填“支持”或“不支持”），请你说出理由：     。

（7分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。

【查找资料】
（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
（２）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉　　⑤硅胶（化学式SiO₂。nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
（4）实验探究：

打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。

【活动反思】
（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应)。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。（写出一种即可）

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)

(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是    (填序号)；
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和  ；
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；

A．反应前加入稀硫酸的体积	B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积	D．实验条件下氢气的密度

(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L，5分)
(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。

（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。
请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如图所示。

①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H₂SO₃）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

（9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：
【定性实验】
（1）甲烷的化学式是
（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：
【定量实验】
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4 g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中。
③用天平称得装置A的质量为82.0 g；装置B的质量为85.0 g
④持续通入纯O₂，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g
请回答
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有       元素。
（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____  （填化学式）的质量。
（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为       ；氢元素的质量为       。
（4）结论：该保鲜袋样品         （填“含有”或“不含有”）氧元素。
（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是       　　　　　　　  ；
（2）丙实验中反应的化学方程式为                ；
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由                。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有      ，可能含有         中的一种或几种（填一种组合）。
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有　　；
没有　　　。

（7分）通常人们蒸馒头都是在发酵的面粉中加入适量的纯碱（Na₂CO₃）而小明同学发现妈妈今天蒸馒头并没有“发面”，而是在面粉中直接加入适量的小苏打（NaHCO₃），也蒸出了蜂窝均匀，口感松软的馒头，于是提出问题:蜂窝是怎么产生的呢？
猜想假设：NaHCO₃受热能分解产生二氧化碳气体。
实验设计：小明拟定选择右图装置进行实验。

观察并记录实验现象：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）连接仪器，并（2）将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中，固定在铁架台上（3）用酒精灯加热试管	试管内壁有无色液滴
（4）将产生的气体通入盛有澄清石灰水的小烧杯中		有二氧化碳产生
（5）加热至无气体产生时，停止加热	试管内剩余白色固体物质

实验完毕，小明非常得意，想完成上述反应的化学方程式，却发现了新的问题。即试管内的残留固体究竟是：NaOH 、Na₂CO₃_、Na₂O中的哪一种？
于是查阅资料：酒精灯加热温度约500～600 ℃；完全反应时试管内的剩余物为纯净物；Na₂CO₃加热到851 ℃熔化而不分解；NaOH加热到1390 ℃沸腾不分解；
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂O+H₂O=2NaOH
根据资料和你所学的化学知识，你的猜想是。（填化学式）
验证你的猜想，填写下列实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论

试题分类