Question

【题目】某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（　　）

A. 固体a是混合物

B. 溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C. X可能是Na2CO3

D. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：

A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；

B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；

C、由上述分析可知，X可能是Na2SO Na2CO3，故C说法正确；

D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g

设反应的铁的质量是x

解得：x＝5.6g

由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。

故选：D。