题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。
（实验步骤）：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，测得反应后注射器内气体剩余约为20mL。
（实验分析）
(1)实验前，将注射器活塞前沿从30mL的刻度处推至10mL刻度处，然后松开手，若注射器活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明___________________ 。
(2)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是____________。
(3)写出该反应的文字表达式 ___________________________ 。
（实验结论）：该实验得出的结论为__________________________ 。
（实验反思）：小红同学测得剩余气体体积为22mL，请你帮她分析造成实验误差的原因 ______________（请写出其中一条）。
【答案】装置的气密性好 使空气中的氧气充分反应 铜+氧气
氧化铜 氧气约占空气体积的五分之一 铜丝的量不足（答案合理即可）
【解析】
[实验分析]（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明该装置严密；
（2）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；
（3）在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的文字表达式：铜+氧气氧化铜；
[实验结论]反应前气体的体积为25mL，反应后气体的体积为20mL，减少的气体体积即为氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数为：
=
，即氧气约占空气体积的五分之一；
[实验反思]小红同学测得剩余气体体积为22mL，即测定结果偏小，造成此结果的原因可能是铜丝的量不足或没有交替推动注射器的活塞或装置未冷却至室温就读数等。
【题目】元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | 20Ca 钙 | …… | ||||||
认真分析信息，回答：
(1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是______。
(2)
表示的是(填符号)__________；
(3)请画出13号元素原子结构示意图________，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，该元素在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成____(填“阴”或“阳”)离子。