题目内容
【题目】请根据如图所示的实验装置图填空:
(1)图中仪器②的名称为__。
(2)实验室用B装置制取氧气时,仪器①的作用是___(写一点即可)。
(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸,请选择合适的物质,用C装置制取CO2气体,其反应的化学方程式为____,在反应过程中,使反应停止的操作是____。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取,反应产物为氨气、水以及一种盐,其反应的化学方程式为___,制取并收集氨气的装置组合是____,若用G装置收集氨气,气体应从__端导入(选填“a”或“b”)。
【答案】集气瓶 控制液体添加速率,从而控制生成气体速率( 其他符合题意的答案都给分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 关闭活塞 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O AF或AG b
【解析】
(1)图中仅器②的名称为集气瓶;
(2)实验室用B装置制取氧气时,由于B装置采用的是分液漏斗,因此其作用是添加过氧化氢溶液(控制液体的滴加速度),言之有理即可;
(3)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;用C装置制取CO2气体,要使反应停止的,关闭右边的导管,生成气体使装置内压强增大,从而排出液体使固液分离停止实验。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取,反应的方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O;反应物都是固体,反应条件是加热,因此采用发生装置是A,氨气的密度小于空气密度,易溶于水,因此不能采用排水法收集,用G装置收集氨气时,气体从b端进。
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【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈,而铁制品则需防锈处理。
(提出问题)这三种金属的活动性强弱到底如何呢?
(实验探究)同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中:
操作 | |||
片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
(讨论交流)
分析上述现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
铝丝插入稀盐酸的实验中,请你分析随着时间变化而出现的现象,并猜测该过程中还发生了什么反应?_____。(用文字叙述)
(反思改进)氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前,需对金属进行怎样的处理?_____。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管,只需调整金属丝的插入顺序,也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____(填一种顺序即可)。
(拓展迁移)将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸,发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
该过程中产生气体时,一定发生的反应的方程式为_____。