题目内容
【题目】某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
（1）试剂b的化学式是__
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是_____
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
【答案】Na2CO3 
再过滤一次
【解析】
由题意可知，粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙，通过加入试剂a为氯化钡可以将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀除去，再加入碳酸钠将氯化钙、氯化钡转化为沉淀碳酸钡、碳酸钙除去，过量的碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
由分析可知（1）若试剂a为氯化钡，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是再过滤一次。
【题目】根据如表回答问题
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
(1)20℃时，溶解度最大的物质是_____．
(2)60℃时，100g水中最多溶解NaCl_____g．
(3)量筒的局部示意图如图甲所示，量取时应沿_____(选填“a”或“b”)视线进行读数．
(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液．经过图乙操作，得到102gKNO3固体．
①A溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②对以上过程的分析，正确的是_____(选填字母)．
a A到B的过程中，溶液中溶质的质量没有改变
b B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c A溶液的质量等于222g
d 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 | ______________ | ______________________________ |
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______________（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：______________________________；她的改进措施是_______________________________________________________．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是_______________，可以观察到的现象是________________________________________．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是____________（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_______g．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是__________（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是________________．
