题目内容

某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。

(1)甲同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的      装置(填编号),该反应的化学方程式是                                  。从实验操作程序看,首先要                    ,再装入药品进行实验。
(2)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是       (填序号)
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(3)B装置中长颈漏斗虽可随时添加液体,但无法控制反应速率。可选择C组中       (填序号)来取代B装置中的长颈漏斗,以达到控制反应速率的目的。

(1)A,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;检查装置的气密性;
(2)BC  (3)①③

解析试题分析:(1)加热高锰酸钾制取氧气固+固加热型,应选A装置;加热高锰酸钾分解制取氧气的同时,还生成了锰酸钾和二氧化锰,故反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑;制取气体前,要检查装置的气密性;
(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红;生成的二氧化碳与水生成碳酸,碳酸能使使石蕊试液变红;
(3)①③均能通过滴加液体的速度来控制反应速率。
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理

练习册系列答案
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已知,相同温度下,在溶液中进行的化学实反应的快慢(化学反应速率)既与单位体积内参加反应的溶质质量(微粒数目)有关,也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有①                      ;②                        
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验,将表中所给的混合溶液(混合前后溶液的体积变化忽略不计)分别加入到6个盛有过量等量锌粒(锌粒与溶液的接触面积相同)的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得同样多的气体所需的时间

实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
28%稀硫酸/m/L
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液m/L
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
8
0
①请完成此实验设计,其中:V1=         ;V6=               ;V9=          
②反应一段时间后,实验A中的金属呈           色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                                                                    

(7分)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理,进行了如下实验探究:
【提出问题】明矾为什么能够净水?
【查阅资料】材料一:净水原理是,净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质,把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面,使其密度加大并下沉。
材料二:明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-
【提出猜想】猜想1:K+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想2:Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想3:SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想4:K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。
【完成实验】

实验序号
 
水样(稍浑浊)体积(mL)
 
实验操作
 
观测时间
 
实验现象
 

 
20
 
向水样中加入KCl溶液
 
5分钟
 
仍浑浊
 

 
20
 
向水样中加入Na2SO4溶液
 
5分钟
 
仍浑浊
 

 
20
 
向水样中加入Al2(SO4)3溶液
 
5分钟
 
变澄清
 

 
20
 
向水样中加入AlCl3溶液
 
5分钟
 
变澄清
 
【得出结论】实验    证明SO42-无净水作用,实验       证明K+无净水作用;猜想    成立。
【交流反思】(1)小芳同学认为实验①和④是多余的,你           (填“支持”或“不支持”)她的观点,理由是                                      
(2)       (填“能”或“不能”)把实验③省去。
(3)小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味,他认为活性炭的作用原理与明矾相同,你同意她的观点吗?[注意:若答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
         (填“同意”或“不同意”),理由是                                 

2014年12月28日,郑州地铁1号线投入试运营,不但缓解了市内交通压力,也改善了我市空气质量。
I.地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品,康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。请指出测定时需要注意的事项。(至少3条)

Ⅱ,铁的冶炼
地铁的修建需要大量的钢材。康康用下图装置模拟炼铁的化学原理,请写出反应的化学方程式:                                    。为了提高CO的利用率,你将怎样改进此装置?

Ⅲ.金属材料在地铁方面的应用 在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
(1)地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是         
(2)钢轨用锰钢的原因是     
(3)出口处的广告架是金属经焊接而成的,焊条的熔点     (填“>”、“=”或“<”)组成焊条的纯属金属的熔点。
Ⅳ.金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。技术人员告诉他,采用镀锌钢管做水管时,最好不要用铜质接头。为了探究这三种金属的活动性,康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中(如图所示)。

请回答:
(4)如何判断它们是否发生了化学反应?
(5)甲试管中反应前后溶液的质量(填“增重”、“不变”或“减轻”),乙试管中发生反应的化学方程式为                    
(6)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性,需要补充的实验操作是        
Ⅴ.郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人,走同样的路线,CNG公交车每车次消耗天然气akg(以甲烷计算),每辆CNG公交车运送乘客以60名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线,则地铁每运行一车次,可减少二氧化碳排放多少千克? 

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