题目内容

【题目】用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(a％)随时间(t)变化的规律如下图所示，其中正确的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

氯酸钾制取氧气时，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值．

A中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，故A错误．

B中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，也不可能一直增大，故B错误．

C中开始为一定值，随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故C正确．

D中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小，故D错误．

故选C．

练习册系列答案
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【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（已知：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）

（1）猜想：

猜想Ⅰ：没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

则CaO与水反应的反应方程式为_________．

（2）实验：如图所示：

（3）判断：

a若Ca(OH)、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）

b NaOH暴露在空气中变质的化学方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．

c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______．

（4）拓展：由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______

【题目】写出符合下列题意的微粒化学符号或物质的化学式：

（1）2个钠离子_____

（2）2个氧气分子_____

（3）2个氢原子_____

（4）2个碳酸根离子_____

（5）氧化铝_____

（6）空气中含量最多的气体是_____

（7）在高锰酸钾的化学式中标出锰元素的化合价_____

（8）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____。

【题目】多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。

（1）化学是研究物质的，物质又是变化的，用文字表达式表示下列化学反应

①有大量白烟生成的化合反应_____；

②有水生成的分解反应_____。

（2）化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是_____。

A 稀有气体用作焊接金属的保护气 B 铜用于制导线

C 氮气用作食品防腐剂 D 氧气用于医疗急救

（3）化学研究物质的组成，葡萄糖（C6H12O6）是由_____种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为_____。

（4）化学还研究物质的结构，如镁是由_____（填“分子”“原子”或“离子”，下同）构成的，二氧化碳是由_____构成的。

【题目】实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：②___________。

（2）若该实验选择装置B来制取氧气，请写出该反应的符号表达式_________；

（3）若用F图排空气法收集氧气应从_____处进气,用排水法收集氧气应从_____处进气。若选用D图收集氧气，你认为验满的方法是___________。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是__________

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气时，应该从上图中选择的发生装置是_____，收集装置是___。

【题目】某化学实验小组通过在钟罩内燃烧镁条来测定空气中氧气含量，在操作正确的前提下，发现测定结果明显偏高。

[猜想]除与氧气反应外，镁还可能与空气中其他物质反应。

[根据已有知识分析并推测]

（1）空气中的________化学性质很稳定，一般不与其它物质反应，可排除。

（2）空气中二氧化碳和水蒸气含量很低应该可以忽略不计。

推测：镁可能是与空气中的氮气发生了化学反应。

进行实验验证：

[实验一]获取氮气

（1）工业上利用蒸发液态空气来获取氮气,液氮沸点低,应______(先、后)被蒸发出来，此法在实验室不适用。

（2）以下是实验小组获取氮气的三种方案,其中可得到较纯氮气的是______(填字母)，B装置中澄清石灰水的作用是__________，气球的作用是__________。

[实验二]在氮气中点燃镁带，观察现象

将镁带打磨光亮,引燃,伸入盛氮气的集气瓶中,镁继续燃烧,瓶内壁附着一层淡黄色的氮化镁(其中氮元素的化合价为-3价)固体，该反应的化学式表达式是________。

[结论]镁消耗了钟罩内的氧气和氮气，使测定结果偏高，此实验也可得出氮气性质的一点新认识是_____。

【题目】请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a_____；b_____。

（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。试管口放一团棉花的目的是_____。

（3）实验室利用过氧化氢溶液制取并收集氧气的化学方程式为_____，选用的装置为_____（填字母）。

（4）用酒精灯给试管加热时，应用酒精灯的_____（填“内焰”、“外焰”或“焰心”）。

（5）已知某气体密度大于空气，难溶于水。实验室若用盛满水的F装置收集该气体，则气体应该从_____（填“m”或“n”）通入。

【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A.将水通电，电解一段时间

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【题目】磷酸铁锂( LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)为原料制备LiFePO4，其流程如图所示。已知磷酸铁(FePO4)是一种难溶于水的白色固体。

试回答下列问题：

（1）NaClO中氯元素的化合价为________价。

（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是__________。

（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________。

（4）磷酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：_______________；

（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。2LiOH+6H2C2O4+2FePO4→2 LiFePO4+7CO2+5______+7HO(在横线中填写正确的化学式)。

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