Question

【题目】某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸铝废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：

（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是_____。

（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式_____。

（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为_____。

（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是_____。

A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3

Answer 1

【答案】引流 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 ZnHAg ABCD

【解析】

过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。

（1）步骤Ⅰ的实验操作中，有将固体与液体分离过程即过滤操作，玻璃棒的作用是引流；

（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；

（3）锌能置换出银，说明锌的活动性大于银，锌能与硫酸反应，银不能与硫酸反应，说明锌的活动性大于氢，氢大于银。由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为ZnHAg；

（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氢氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水。溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是ABCD 。