Question

【题目】向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用 pH 传感器测得溶液 pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：

①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；

②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑，AB 段主要进行①反应，CD 段主要进行②反应。下列说法不合理的是

A.加入盐酸体积为 4mL 时有大量气泡产生

B.Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性更强

C.D 点处反应基本结束

D.E 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；
B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；
C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；
D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。
故选：A。