题目内容
实验室中浓硫酸的商标如右图所示：根据有关信息计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？
（1）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？
（1）设需这种浓硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g y
=
，
解得：y=0.2g．
答：需这种浓硫酸20g；可制得氢气0.2g．
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g y
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| y |
解得：y=0.2g．
答：需这种浓硫酸20g；可制得氢气0.2g．
练习册系列答案
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