题目内容

实验室中浓硫酸的商标如图所示.请根据有关信息计算:
硫酸  化学纯(CP)
(500mL)
品名      硫酸
化学式  H2SO4 相对分子质量  98
密度 1.84g/cm3 质量分数  98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
 
g.
(2)欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
分析:(1)根据商标可可体积和密度,利用m=ρV来计算溶液的质量;
(2)根据溶液在稀释前后溶质的质量不变来解答;
(3)因硫酸足量,将锌的质量代入化学反应方程式来计算氢气的质量.
解答:解:(1)因体积为500mL,密度为1.84g/cm3
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g,
故答案为:920;
(2)设需98%的硫酸质量为xg,由稀释前后溶质的质量不变得,
100g×19.6%=x×98%,
解得x=20g,
答:需这种浓硫酸20g;
(3)设可制得H2的质量为yg,因酸足量,锌完全反应,则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65             2
6.5g           y
65
6.5g
=
2
y

解得y=0.2g,
答:制得H2 的质量为0.2g.
点评:本题考查学生对习题中信息的分析处理,学生应学会结合所学知识来应用信息,并能根据质量守恒及化学反应方程式来进行计算.
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