题目内容
实验室中浓硫酸的商标如图所示．请根据有关信息计算：| 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 （2）欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？ 分析：（1）根据商标可可体积和密度，利用m=ρV来计算溶液的质量； （2）根据溶液在稀释前后溶质的质量不变来解答； （3）因硫酸足量，将锌的质量代入化学反应方程式来计算氢气的质量． 解答：解：（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm3 ， 则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g， 故答案为：920； （2）设需98%的硫酸质量为xg，由稀释前后溶质的质量不变得， 100g×19.6%=x×98%， 解得x=20g， 答：需这种浓硫酸20g； （3）设可制得H2的质量为yg，因酸足量，锌完全反应，则 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g， 答：制得H2 的质量为0.2g． 点评：本题考查学生对习题中信息的分析处理，学生应学会结合所学知识来应用信息，并能根据质量守恒及化学反应方程式来进行计算． 
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