Question

实验室中浓硫酸的商标如右图所示：根据有关信息计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，再根据稀释前后溶质的质量不变即可求出所需浓硫酸的质量．
（2）根据充分反应消耗的6.5g锌，根据反应的化学方程式，列比例式即可计算出可制取氢气的质量．

解答：解：（1）设需这种浓硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g             y

65

6.5g

=

2

y

，
解得：y=0.2g．
答：需这种浓硫酸20g；可制得氢气0.2g．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．