题目内容

现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题精英家教网
（1）写出图中标出的仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室制取和收集CO2 时应选用
 
、
 
装置（填装置代号，下同），检验CO2的方法是用
 
，其反应的化学方程式为
 
，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式
 
．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
 
，可选用的发生装置是
 
，同时用F装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是
 
，
（4）实验室制取SO2、NH3、H2S种气体，其原理为：
Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
  △  
.
 
CaCl2+NH3↑+H2O；
其中可用A装置作为气体发生装置的气体是
 
；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是
 
．
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，检验CO2用澄清的石灰水，观察是否变浑浊，并据反应原理书写方程式，该装置适用于固体和液体常温反应，过氧化氢溶液制取氧气可用此装置，据反应原理书写方程式；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据反应原理书写方程式，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，利用排水法收集时要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置．
解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯、集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，检验CO2用澄清的石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该装置适用于固体和液体常温反应，过氧化氢溶液制取氧气可用此装置，反应方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，利用排水法收集时要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（4）实验室制取SO2、NH3、H2S种气体，其原理为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑；Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
  △  
.
 
CaCl2+NH3↑+H2O；据其反应原理可知：实验室制取氨气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，二氧化硫、硫化氢气体的制取属于固体和液体反应，且不需加热，所以可用B装置制取；
故答案为：（1）酒精灯、集气瓶；
（2）B；D；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；先将导管从水槽中移出来，然后熄灭酒精灯；
（4）NH3；SO2、H2S．
点评：本题主要考查了装置选取，反应方程式的书写，实验注意事项等知识，掌握相关知识才能正确分析解答．
练习册系列答案
相关题目
现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：精英家教网
（1）实验室制取SO2、NH3、H2S四种气体，其原理为：
Na2SO4（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
  △  
.
 
CaCl2+NH3↑+H2O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是
 
；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是
 
．
（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛有的物质为
 
．
②如果通入的CO2中含有少量CO，可将CO转化为CO2，装置中应盛有的物质为
 
．
③如果通入的CO2中含有少量O2，检验CO2中是否含有O2，装置中应盛有的物质为
 
．
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：
 
；则实验时应选用的装置是
 
．
（2005?玄武区一模）随着汽车工业的飞速发展，汽车尾气作为一种重要的空气污染源，越来越受到世界各国的普遍关注．
（1）汽车通常用汽油做燃料，若汽油燃烧时供氧不足，就会产生有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式为：
2X+23O2
 点燃 
.
 
12CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化学式），请你写出X的化学式
C8H18
C8H18
．
（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式
2CO+2NO
 铂、钯合金 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 铂、钯合金 
.
 
2CO2+N2
．
（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）
改进发动机燃烧方式
改进发动机燃烧方式
；
使用其它清洁能源
使用其它清洁能源
．
（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）
①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接
B
B
接
A
A
接
E
E
接
G
G
接
D
D
接
F
F
接
C
C
．

②A装置应从
a
a
  （填小写字母）端进气，F装置应从
d
d
 （填小写字母）端进气．
③写出A中发生反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）

随着汽车工业的飞速发展，汽车尾气作为一种重要的空气污染源，越来越受到世界各国的普遍关注．
（1）汽车通常用汽油做燃料，若汽油燃烧时供氧不足，就会产生有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式为：
2X+23O2数学公式12CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化学式），请你写出X的化学式________．
（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式________．
（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）________；________．
（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）
①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接________接________接________接________接________接________接________．

②A装置应从________　（填小写字母）端进气，F装置应从________ （填小写字母）端进气．
③写出A中发生反应的化学方程式________．
（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）
现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：
（1）实验室制取SO2、NH3、H2S四种气体，其原理为：
Na2SO4（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+NH3↑+H2O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是______；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是______．
（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛有的物质为______．
②如果通入的CO2中含有少量CO，可将CO转化为CO2，装置中应盛有的物质为______．
③如果通入的CO2中含有少量O2，检验CO2中是否含有O2，装置中应盛有的物质为______．
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______；则实验时应选用的装置是______．

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