题目内容
现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：
（1）实验室制取SO2、NH3、H2S四种气体，其原理为：
Na2SO4（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
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（2）C装置可以进行多种实验：
①如果通入的CO中含有少量CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛有的物质为
②如果通入的CO2中含有少量CO，可将CO转化为CO2，装置中应盛有的物质为
③如果通入的CO2中含有少量O2，检验CO2中是否含有O2，装置中应盛有的物质为
（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：
分析：（1）根据发生装置的特点进行选择气体．A装置适合固体加热，B装置适合固液常温下反应．
（2）根据除杂转化的物质类型选择物质．
（3）根据物质之间的反应规律解答．
（2）根据除杂转化的物质类型选择物质．
（3）根据物质之间的反应规律解答．
解答：解：（1）制取NH3；反应物为固体，反应条件为加热，故用A装置，SO2 H2S 两气体制取反应物均为固体液体，反应条件为常温，故用B装置．
（2）①CO中含有少量CO2，可根据二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，将CO2转化为CO；
②CO2中含有少量CO，可根据一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，将CO转化为CO2；
③CO2中含有少量O2，可利用氧气能与灼热的铜反应生成黑色氧化铜，检验CO2中是否含有O2
（3）根据水、生石灰、纯碱的化学性质写出制取烧碱的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；经过的步骤有溶解、过滤、蒸发．
故答案为：
（1）NH3；SO2 H2S
（2）①木炭 ②氧化铜 ③铜
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；DEF
（2）①CO中含有少量CO2，可根据二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，将CO2转化为CO；
②CO2中含有少量CO，可根据一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，将CO转化为CO2；
③CO2中含有少量O2，可利用氧气能与灼热的铜反应生成黑色氧化铜，检验CO2中是否含有O2
（3）根据水、生石灰、纯碱的化学性质写出制取烧碱的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；经过的步骤有溶解、过滤、蒸发．
故答案为：
（1）NH3；SO2 H2S
（2）①木炭 ②氧化铜 ③铜
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；DEF
点评：A装置适合固体加热制取气体，B装置适合固液常温下反应制取气体；学会根据物质的不同性质确定除杂质和转化的方法．
练习册系列答案
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