Question

【题目】某化学兴趣小组将碳酸钠溶液加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________________。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH) 2

猜想三：NaOH和____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH) 2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是____________________________；

【实验探究】

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ:取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	____________	猜想二不成立
实验Ⅱ:另取滤液，向其中加入足量_________	产生气泡	猜想_____成立

【反思与拓展】利用上述滤液获得氢氧化钠溶液，可向滤液中加入适量的_________溶液。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 Na2CO3和Ca(OH) 2能发生反应 没有沉淀生成(或无明显现象) 稀盐酸(或稀硫酸) 三 Ca(OH)2(或氧氧化钙)

【解析】本题通过实验探究物质的组成成分考查了碱、盐的化学性质。

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钙，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH；

做出猜想：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；

猜想四的猜想肯定是不合理的，因为Na2CO3和Ca(OH) 2能发生反应；

实验探究：实验Ⅰ：猜想二不成立，溶液中不存在氢氧化钙。实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验Ⅱ猜想中只有碳酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应能产生气泡。实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；

拓展延伸：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钙。利用上述滤液获得氢氧化钠溶液，可向滤液中加入适量的Ca(OH)2(或氧氧化钙)溶液。