Question

【题目】课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

(1)写出一个生成白色沉淀的化学方程式______________________________ ;

(2)取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；

(3)废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是_______；

(4)另取废液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有____________离子。

Answer 1

【答案】 H2SO4+Ba(NO3)2= Ba SO4↓+2HNO3 碱 NO3-、K+、Na+ SO42-、CO32-

【解析】(1) 根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸解答；(2)根据溶液的pH为12解答； (3)因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水，根据复分解反应发生的条件分析解答；(4) 根据离子之间能否共存分析解答。(1) 硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2= Ba SO4↓+2HNO3；(2) 废液的pH为12 ，大于7，显碱性；(3)因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在；(4) 加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，说明废液中一定有Ba(NO3)2溶液，又Ba+与SO42-和CO32-不能共存。故废液中一定没有SO42-、CO32-离子