题目内容
【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了如图所示装置,用以探究燃烧的条件。(注:金属板上白磷足量)回答下列问题:
(1)滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧,可推出可燃物燃烧的条件之一是_____;
(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中,发生反应的化学方程式为_____;
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。你认为是否可行,为什么?_____。
【答案】可燃物燃烧需要达到着火点 我认为可行,因为浓硫酸溶于水放热,温度升高
【解析】
(1)因为氢氧化钠固体溶于水放出热量,温度升高,达到了白磷的着火点,滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧,可推出可燃物燃烧的条件之一是:可燃物燃烧需要达到着火点;故答案为:可燃物燃烧需要达到着火点;
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O22H2O + O2↑;
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。我认为可行,因为浓硫酸溶于水放热,温度升高,也能达到实验目的;故答案为:我认为可行,因为浓硫酸溶于水放热,温度升高。
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【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__。