题目内容

【题目】用元素符号或化学式表示:

12个铁原子_____

24个氢分子_____

35个碳酸根离子_____

4)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3=2H2O+4NO2+X↑。根据上述信息,回答下列问题:

①浓硝酸的化学性质_____(写出一种即可);

②二氧化氮中氮、氧元素的质量比_____(最简比);

③判断X的化学式_____

【答案】2Fe 4H2 见光易分解 7:16 O2

【解析】

分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子,根据物质化学式的书写规则并在其适当的位置加上计量数;根据化学性质是在化学变化中表现出来的性质结合题干对硝酸的介绍,来推断硝酸的化学性质;根据二氧化氮的化学式,计算出二氧化氮中氮、氧元素的质量比;利用反应的化学方程式,根据反应前后原子种类、个数不变,推断生成物X的化学式;

1)元素符号前面加数字表示原子个数,所以2个铁原子符号为:2Fe,故填:2Fe

2)化学式前面加数字表示分子个数,所以4个氢分子符号为:4H2,故填:4H2

3)离子符号前面加数字表示离子的个数,所以5个碳酸根离子符号为,故填:

4)①根据题给信息可以知道,硝酸见光分解,表明硝酸化学性质不稳定,见光易分解;故填:见光易分解。

NO2中氮、氧元素的质量比=14:(16×2=7:16;故填:7:16

③反应前4HNO3中含HNO原子个数分别为4412,而反应后2H2O4NO2中共含有HNO原子个数分别为4410,结合质量守恒定律的实质:反应前后原子种类、个数不变,可判断X分子由2O原子构成,则物质X的化学式为O2;故填:O2

练习册系列答案
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【题目】47中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验,如图所示。

帝屹同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,帝屹同学发现在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后出现红色,她认为氢氧化钠溶液没有变质,请你对她的结论进行评价_____。同学们认真观察实验后,将三支试管都倒入同一个废液缸中,观察到溶液中有气泡出现,最终得到白色沉淀后过滤,同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了如下探究。

[实验与讨论]:同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是:_____

[提出问题]:无色溶液中含有哪些离子? (不考虑酚酞)

[猜想与假设]:甲同学猜想:只含有Na+Cl-

乙同学猜想: Na+ Cl-OH- CO32-

丙同学猜想: Na+Cl-Ba2+ H+

丁同学猜想: Na+ Cl-Ba2+

[实验与讨论]:同学们根据溶液的颜色,可得出_____同学的猜想是错误的;

又根据其他实验现象推出_____同学的猜想是错误的,原因是_____。丁同学是分析溶液中氯化钠是溶于水的生成物一定存在,而混合后生成的氯化钡经反应后可能有剩余于是得出自己的猜想,丁同学为了验证自己的猜想,取少量无色溶液于试管中,加入少量的硝酸银溶液,观察到溶液中产生白色沉淀,于是得出自己的猜想正确,请你对丁同学的结论进行评价_____。经过同学们的共同能力,经过合理的实验得出了溶液中的离子成分。

[反思与评价]:通过上述探究活动,当根据溶质种类确定溶液中离子成分时,可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子,再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中_____的离子是否存在,就可以确定溶液中离子的成分。

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