题目内容

【题目】某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）

A.曲线中M→N的变化过程，说明CO2分子是不断运动的

B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快

C.曲线中N→P和P→Q相比较，说明CO2密度比空气密度大

D.曲线中P→O和Q→R相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢

【答案】D

【解析】

A、曲线中M→N的变化过程，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明CO2分子是不断运动的；故选项正确，但不符合题意；

B、曲线中M→N和N→P相比较，N→P下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上是瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速度越快；故选项正确；，但不符合题意；

C、曲线中N→P和P→Q相比较，P→Q下降较快，双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运毒，说明CO2密度比空气密度大；故选项正确；但不符合题意；

D、曲线中P→Q和Q→R相比较，二氧化碳体积分数变小，是因为探头处于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端较多，与探头接触的机会少，不能说明Q点后CO2分子的运动速度减慢；故选项错误；

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:

（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量________________________g

（2）用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是________________________________。

A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母

（3）用量简来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是______________(从下列中选用:50mL、100mL 200mL) ;

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____________。

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（3）从物质分类的角度看。TiClx属于_____ （ 填选项）

A 化合物 B 氧化物 C 混合物 D 单质

（4） Ti2O3 （紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。

【题目】I.在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯型料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。

（提出猜想）A.只有CO2 B.只有CO C_____。

（查阅资料）微量CO遇到没有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色。

（设计方案）化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。

（实验探究）请你帮助他们完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。

装置B中的现象是_____；

装置C中的现象是_____。

聚乙烯望料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为_____。

（讨论）

（1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是_____。

（2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是_____。

【题目】如图所示，A~F是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，B为人体胃液中的一种物质，D为厨房中经常使用的一种调味品，但人体摄入过多可能引发高血压，F可供给呼吸，X为一种蓝绿色溶液。请根据图示回答下列问题：

（1）A的俗名为______

（2）E的化学式为______

（3）反应②的化学方程式为______，其基本反应类型________

（4）反应②中分别与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比为_______

（5）反应③的化学方程式为_______

【题目】某校兴趣小组同学用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，实验完毕、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，且产生了淡黄色固体。

（问题）

（1）如图实验燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因___________。

（2）为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？淡黄色固体是什么？

（假设一）二氧化碳与镁条反应而减少。

（假设二）氮气与镁条反应而减少。

经过讨论，小组成员一致认为二氧化碳不是导致测得氧气的体积分数会明显偏大的主要原因，你认为他们的理由是_______________。

（实验）为了验证镁条与氮气的反应，小组成员设计并进行了下列实验。

①组装仪器（如下图，钟罩下端无底），_______________。

②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）：

③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

（分析）

（1）请将步骤①补充完整。____________________

（2）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是___________；钟罩内水面的变化情况是_____________________。

（3）步骤③中加水的目的是为了防止______________________。

（结论）

镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。请写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式__________________。

（拓展）

通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点________________。

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【题目】如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图。下列说法不正确的是

A. AB段气压变是红磷没有开始燃烧

B. BC段气压增大是因为燃烧放热

C. CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗

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烧杯编号

①

②

③

稀盐酸质量/g

100

200

300

固体混合物质量/g

100

100

100

反应后烧杯中物质的质量/g

195.6

291.2

391.2

试求：

(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。

(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。

(提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O)

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