题目内容
【题目】工业上用粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如下:
（1）步骤①的目的是除去粗盐水中的氯化镁，写出步骤②中一个反应的化学方程式______。
（2）步骤③所得滤液中含有的离子有____________。
（3）请将步骤⑤的化学方程式补充完整:
______，反应后氯元素的化合价_______。（填“升高”或“降低”）
（4）结合图2分析，步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是_________。
【答案】
或
Na+ 、Cl- 、CO32-、OH- 
升高 降温结晶
【解析】
（1）步骤②中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；或者碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
（2）步骤①为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量，故步骤③所得滤液中含有的离子有：Na+ 、Cl- 、CO32-、OH-；
（3）由图可知，步骤⑤的化学方程式为：
；
反应前氯元素的化合价为：-1价，反应后，氯元素的化合价为0，故反应后，氯元素的化合价升高；
（4）由图2可知，氢氧化钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是：降温结晶。
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)溶液A中的阳离子有________________种。溶液A与熟石灰反应控制PH范围为_______________。
(2)沉淀C的成分是________________。
(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是______________。该反应类型为_______________反应。
(4)从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。
【题目】2018 年合肥市中考理科实验操作中，需要在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液。分组操作练习时，天宇同学观察到了意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
（猜想与假设）Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与 O2 发生了反应有关。
Ⅱ．红色褪去，可能与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。
（进行实验）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 将 NaOH 溶液加热煮沸， 向冷却后的溶液中 滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | |
2 | 向盛有 2 mL 氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液 | 溶液变红，一段时间红色不褪去 | |
3 |
| 1号试管 0.1min 红色褪去 2号试管 5min 红色褪去 3号试管 30min 红色明显变浅 4号试管 120min 红色无明显变化 （注：min 表示分钟） | |
4 | 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，再分别滴入 5 滴不同浓度的酚酞溶液。 | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
0.5 | 无浑浊物 | ||
（解释与结论）
（1）实验 1 中，将 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是_____。
（2）假设Ⅱ不成立的理由是_____（用化学方程式表示）。
（3）由实验 3 出现的现象得出的两个结论是_____、_____。
（4）由实验 4 的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度_____酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
