Question

【题目】(5分)下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。试回答下列问题：

（1）交点A表示的一条意义是_____________________________。

（2）在t1℃时，将足量KNO3溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为_____，再将该溶液升温至t2℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度__________（填“变大”“变小”“不变”之一）。

（3）当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理_______________。

Answer 1

【答案】（1）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

（2）20%；不变

（3）KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体。

【解析】

试题分析：溶解度曲线中交点的含义是t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；在t1℃时KNO3的溶解度是25克，该溶液的溶质质量分数为=25克／125克×100%=20%；再将该溶液升温至t2℃（溶剂不蒸发），因为温度升高所以硝酸钾的溶解度变大，但是溶液本身是饱和溶液，所以升温后溶液浓度不变；当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，提纯的原理是KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大， 所以，KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体。