题目内容
【题目】（11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可做制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为____。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用____（填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：____，____。
（2）干燥氨气可以将气体通过装有____（填化学式）的装置D。
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。_________。
（4）按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作?__________。
（5）实验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）Ca（OH）2+（NH4）2SO4
CaSO4+2H2O+2NH3↑ （2分） B（1分）
CaO与水反应，减少了溶剂（1分）
CaO与水反应过程中放热，降低了NH3的溶解度 （1分，答案合理给分）
（2）CaO（或NaOH） （1分）
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（2分）（注意：答对“b”端观察现象l分，答对合适的试剂如“湿润的pH试纸、滴有酚酞的棉球”和现象l分）
（4）挤压塑料瓶，使氨气排入水中（1分，答案合理给分）
（5）2NH3·H2O+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑，发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，是固体和液体在常温下反应，所以选B，生石灰在此反应中的两个作用：1、CaO与水反应，减少了溶剂，2、CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度
（2）因为氨气溶于水呈碱性，所以不能用浓硫酸来干燥，只能用碱性干燥剂，故装置D应装CaO或NaOH
（3）用E装置收氨气，由于氨气的密度比空气小，所以氨气应从a端进，b端出，故判断氨气已经集满的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满
（4）由于极易溶于水，所以挤压塑料瓶，使氨气排入水中，塑料瓶内的压强迅速减少，与外界形成压强差，引发喷泉
（5）为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案【题目】小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10％、20％、30％的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C;另取多次催化分解10％过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0．5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 | 未使用过得二氧化锰 | A | B | C | D |
收集气体时间／秒 | 17.9 | 23.2 | 27.7 | 32.3 | 37.8 |
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是 。
