[题目]下列实验设计能达到实验主要目的是( )选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究CO2与水反生反应B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究温度对分子运动快慢的影响A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

选项	实验目的	实验设计	选项	实验目的	实验设计
A	探究CO2与水反生反应		B	探究水对铁钉锈蚀的影响
C	探究空气是燃烧的必要条件		D	探究温度对分子运动快慢的影响

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水发生反应，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。
B、两支试管中的铁钉均不能生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。
C、两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。

D、向50mL冷水和热水中个加入1个红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验设计能实现相应实验目的。

故选D。

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（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

编号	空气通入量/Ls﹣1	温度/℃	SO2产率%	SO3产率/%
a	0.02	850	45.4	54.6
b	0.06	850	30.5	69.5
c	0.10	810	11.1	88.9
d	0.10	850	11.1	88.9
e	0.10	890	11.2	88.8

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

【题目】（5分）某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。

【活动探究】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。

实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。

（1）镁在CO2中反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。

（2）实验①的结论是。由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。

（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是。

【题目】如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（）

A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡

C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色

【题目】选择H、C、N、O、Na五种元素符号完成填空：

（1）酸______；

（2）金属氧化物______；

（3）分解反应______；

（4）中和反应______。

【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。

【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在___℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是___（填“甲”或“乙”）。

（3）t2℃时，将甲、乙两物质各60g分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）___（填字母）w（乙）（填“＞“、“＜“或“＝“）。

【题目】某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料：

（Ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成一种红色金属单质、能灭火的气体和式量最小的氧化物；

（Ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g

（1）仪器M的名称是_____，CH4与CuO反应的化学方程式为_____。

（2）气体X成分的猜想与探究

猜想1：只有CO

猜想2：只有CH4

猜想3：既有CO又有CH4

①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红，变化2：B瓶增重。变化3：C中出现浑浊。根据变化_____（填“1”“2”或“3“），可知猜想1不成立。

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_____（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a 实验前A中CuO的质量 b B瓶增重的质量 c C瓶增重的质量

（3）讨论和反思：

C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是_____。

【题目】课本第二单元课题3制取氧气，课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	①产生的气体是____ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ. 向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag	红砖粉末的____和____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.	两试管中均产生气泡不同之处是________	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

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