题目内容
【题目】某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数（已知该稀盐酸的的密度约为1.0g/mL）。主要步骤如下：
（1）称量4g氢氧化钠固体，并配置成质量分数10%的氢氧化钠溶液
① 计算：4g氢氧化钠固体，需量取水_______mL。
② 称量：由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在__________（填仪器名称）里面称量，并且动作要快，防止受潮而不准确。
③ 量取：请在右图画出所需水的液面位置。____________
④ 溶解：该过程中需要的玻璃仪器是____________、____________。
（2）向所配置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图所示：
① 在该实验中玻璃棒的作用是________________。
② 当酚酞溶液恰好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的体积为24ml。计算出该稀盐酸的质量分数为____________________（计算结果保留小数点后1位）。
【答案】36。小烧杯
烧杯玻璃棒搅拌，使反应充分进行15.2％
【解析】
（1）
①假设需要水的质量为x，则有：10%=
×100%，解得x=36g，水的密度为1g/cm3，故水的体积为36mL；
②由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯里面称量，并且动作要快，防止受潮而不准确；
③由①可知，需要水的体积为36mL，量取时视线要与液面最低处相平，故所需水的液面位置为
；
④ 溶解过程要在烧杯中进行，为了加快溶解要用玻璃棒进行搅拌，故需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
（2）
①在该实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应充分进行；
②当酚酞溶液恰好由红色变为无色时，说明恰好完全反应，假设稀盐酸的质量分数为x，则有：
＝
，解得x≈15.2%。
名校课堂系列答案
【题目】常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M | N | y | |
A | 水 | 浓硫酸 | 溶液的温度 |
B | 水 | 氢氧化钠溶液 | 溶液的pH |
C | 饱和氯化钠溶液 | 氯化钠 | 溶液的溶质质量分数 |
D | 硫酸铜 | 铁粉 | 溶液的质量 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：
（1）结合图1所提供装置完成下列表格。
反应物填写内容 | 反应的文字表达式 | 气体制取装置组合(填序号) |
过氧化氢(二氧化锰) | 例：过氧化氢 | ____ |
高锰酸钾 | __________________ | ____ |
氯酸钾(二氧化锰) | _______________________ |
（2）请结合图1回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲_____；乙_______；
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是______、______ (写出两条)；
③若用图2装置收集一瓶氧气，气体应从______ (填“a”或“b”)端进入集气瓶。
（3）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
①小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
②以上两种方法中，______法收集到的氧气更纯净。
③向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有（_____）
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
