题目内容
【题目】某实验小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，向一种溶液中逐滴滴加另一种溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. t1时，溶液呈中性
B. 该反应过程中有热量放出
C. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
D. t2时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
【答案】C
【解析】
由题目知，氢氧化钠与稀盐酸反应，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
A、在t1℃时，pH=7，呈中性，故选项错误；
B、由图像曲线变化可以得到，随着反应进行，温度升高，反应为放热反应，故选项错误；
C、图像曲线变化pH从小到大变化，应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项正确；
D、在t2°C时，pH=11呈碱性，说明此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质有NaCl和NaOH两种溶质，故选项错误。故选C。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
【题目】根据下图回答问题。
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）实验室制取CO2化学方程式 为______。 （2）CO2可以用______（填序号） 装置收集。 | （1）实验室用高锰酸钾制取 O 2 选 取的发生装置是_______。 （2）化学方程式为______。 |
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。
（进行实验）
实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较②深 |
实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 盐酸 | 溶液变蓝 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是___________________________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。
（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。
