题目内容
【题目】小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a______；b______。
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g，此时的碳酸钠的质量分数______（大于、等于、小于）10%。
（4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是______。
（5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】玻璃棒 药匙 ECADB 6.5克 小于 部分碳酸钠没有全部溶解等 偏小
【解析】
（1）a仪器的名称是玻璃棒；b仪器的名称是药匙。
（2）配制溶液的正确步骤为：计算，称量固体的质量，将称量好的固体转移到烧杯中，量取液体，将液体加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，故正确顺序为：ECADB。
（3）C中将物体和砝码放反，故称量的固体的实际的质量为：10g-3.5g=6.5g。由于称量的固体的实际质量减小，故配得的溶液中溶质的质量分数减小。
（4）如果10g 的碳酸钠固体不能完全溶解，则配得的溶液的溶质质量分数小于10%。
（5）碳酸钠溶液显碱性，PH大于7，当将试纸用水润湿后，相当于对溶液的稀释，溶液中氢氧根离子的浓度降低，碱性减弱，PH减小。
【题目】为验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，甲同学与乙同学分别设计了不同的实验方案，都能达到实验目的。实验室可供选择的试剂有：锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液(无色)、硫酸亚铁溶液(浅绿色)、硫酸铜溶液(蓝色)，实验方案如表：
实验方案 | 方案一 | 方案二 |
实验操作 |
一种金属放入两种溶液中 |
两种金属同时放入一种溶液中 |
(1)方案一选择的金属_____；
(2)方案二中，当金属足量时，最终烧杯中液体呈_____色；
(3)其他同学设计了以下不同实验方案，其中同样可以达到实验目的有_____(填字母)
A．取一定量硫酸锌溶液，分别加入铁片与铜片
B．取一定量硫酸铜溶液，加入足量铁片充分反应后取出铁片，再加入锌片
C．取一定量硫酸亚铁溶液，加入锌片，一段时间后把锌片表面新得物质加入一定量硫酸铜溶液中
