题目内容

【题目】下图是a、b、c(均不含结晶水)三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是（ ）

A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b>c

B. t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液

C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c

D. 将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法

【答案】B

【解析】

A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g a物质放入50g水中充分溶解，最多溶解25g的a，得到a的饱和溶液质量=50g+25g=75 g，故B错误；C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，变为不饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质分数=，即溶解度大越大，溶质的质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故C正确；D、a、b的溶解度随温度降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，将混有少量b物质的a提纯，可采用降温结晶的方法，故D正确。故选B。

练习册系列答案
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求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

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（2）t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量____g

（3）t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。

（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

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②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。

（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验

实验序号

反应温度/℃

反应时间/min

NaHCO3产率/%

a

30

60

86.8

b

30

120

X

c

35

60

89.4

d

35

120

92.5

e

40

60

85.3

f

40

120

85.6

①实验c和d的目的是_________。

②表格中X的数值可能为___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1

③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_________。

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