Question

【题目】某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇(CH3OH)和甲烷的混合气体与10.4 g氧气点燃发生反应(燃烧不充分)，其产物经测定含有2.8 g CO、5.5 g CO2、8.1 gH2O(反应物无剩余)。求：

(1)若该混合气体充分燃烧还需多少克氧气？

(2)原混合气体含有甲醇多少克？

Answer 1

【答案】该混合气体充分燃烧还需1.6 g氧气；原混合气体含有甲醇4.8 g。

【解析】解：（1）设需要氧气质量为x，

2CO+O2 CO2

56 32

2.8g x

x=1.6g，

答：完全燃烧还要1.6克氧气；

（2）设甲醇质量为y，甲烷质量为z，

因为混合气体中碳元素的质量为：2.8g××100%+5.5g××100%=2.7g，

又因为甲醇和甲烷的混合气体质量为：2.8g+5.5g+8.1g-10.4g=6g，

根据题意有：y+z=6g，y××100%+z××100% =2.7g，

y=4.8g， z=1.2g，

答：原混合气体中甲醇为4.8g。