题目内容

某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄．为了测定废水中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示．
（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为g；100g废水中H₂SO₄的质量为g．
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数．

解：（1）由关系图可知，有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应；
设废水中硫酸质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
8g×10% x
80：98=（8g×10%）：x
解之得 x=0.98g
故答案为：8；0.98；
（2）由关系图可知，与废水中硫酸铜反应的NaOH溶液的质量=24g-8g=16g，其中NaOH的质量=16g×10%=1.6g
设废水中硫酸铜的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 80
y 1.6g
160：80=y：1.6g
解之得 y=3.2g
废水中CuSO₄的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=3.2%
答：废水中CuSO₄的质量分数为3.2%．
分析：根据“生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系”图，分析反应进行的情况，然后分别根据反应的化学方程式进行计算．
点评：反应的关系图中，加入8gNaOH溶液时才开始出现沉淀，这表明，之前所加入的NaOH溶液与废水中的硫酸反应；废水中硫酸被反应完，所加入的NaOH溶液开始与废水中的硫酸铜反应，直到加入24gNaOH溶液后反应全部完成．

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（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为

g；100g废水中H₂SO₄的质量为

g．
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数．

某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄．
（1）CuSO₄是重金属盐，能与蛋白质发生

变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因．
②计算废液中CuSO₄的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO₄的质量分数？

（填“能’，或“不能”）并说明你的理由．

某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl₂．为了测定废液中CuCl₂的质量分数．该小组取了100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如图．
（1）计算废液中CuCl₂的质量分数
（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：

某环保小组监测到一工厂往河中排放酸性废液中含有CuCl₂．该小组取了100g废液于烧杯中，将28g一定溶质质量分数的NaOH溶液分四次加入，测得生成的沉淀质量与所加NaOH溶液的质量关系数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的质量	0	0.98g	1.96g	1.96g

试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）100g废液中的CuCl₂完全反应产生的沉淀质量为

g．
（2）废液中CuCl₂的质量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数．

某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl₂．为了测定废液中CuCl₂的质量分数．该小组取了100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如图．
（1）计算废液中CuCl₂的质量分数
（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：______．