Question

某环保小组监测到一工厂往河中排放酸性废液中含有CuCl₂．该小组取了100g废液于烧杯中，将28g一定溶质质量分数的NaOH溶液分四次加入，测得生成的沉淀质量与所加NaOH溶液的质量关系数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的质量	0	0.98g	1.96g	1.96g

试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）100g废液中的CuCl₂完全反应产生的沉淀质量为

 

g．
（2）废液中CuCl₂的质量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）当沉淀质量不再增加时，就是完全反应产生的沉淀的质量．
（2）由生成沉淀的质量根据氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铜的质量．
（3）由生成沉淀的质量和发生反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答：解：当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，此时生成的1.96g沉淀的质量就是氯化铜完全反应时产生的沉淀质量．
设氯化铜的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y．此时对应的氢氧化钠溶液喂20g-4g=16g
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135   80            98
x    16gy         1.96g

135

x

=

80

16gy

=

98

1.96g

，
x=2.7g，y=10%
答：（1）1.96
（2）废液中氯化铜的质量为2.7g；
（3）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．