题目内容
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2 ．
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图．
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2 ， 化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/kg） |
Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）？
【答案】
（1）
设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 36 32
X Y 32g
解得：X=144g， Y=36g，
该过氧化钙样品的纯度= 
=96%；
答：过氧化钙样品的纯度是96%．
（2）
由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：
（3）
3000元购买过氧化钠质量= 
=117.6kg．
设过氧化钠产生的氧气质量为z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
117.6kg z
解得：z=24.1kg＜26.1kg
所以过氧化钙可制得更多的氧气．
答：购买氧化钙可制得更多的O2．
【解析】（1）根据过氧化钙与水反应方程式和氧气的质量计算过氧化钙和水的质量，再计算出该过氧化钙样品的纯度；（2）根据过氧化钙的质量和质量关系画出出产生氧气的曲线图；（3）根据过氧化钙的价格求出过氧化钙的质量，据此计算出生成的氧气，比较即可．本题主要考查了根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，计算量较大，注意计算的数据要准确．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
