题目内容
【题目】工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中,另外还要用到的物质是()
A.H2O、Ca(OH)2
B.CaO、CO2
C.CaCl2、CO2
D.H2O、CO2
【答案】D
【解析】(1)把石灰石放在石灰窑内煅烧,生成生石灰氧化钙,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;
(2)生石灰加水制得熟石灰,化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;
(3)二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
所以在精制过程中,还需用到的物质为水和二氧化碳.
故选D.
精制碳酸钙发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,有反应原理分析还需用到物质.本题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化,其中二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙可以检验二氧化碳的存在.
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等.过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2 .
(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?
(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在如图中画出产生氧气的曲线图.
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2 , 化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:
物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格(元/kg) |
Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2)?