Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

   试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为    70      ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为   71   ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？   72   

Answer 1

70．  12.0（或12）   71．  40% （每空1分）
72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  …………1分
65       98
20g-17.4g=2.6g  20g·x                     
                     …………1分
x=19.6%                        …………1分
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）

解析