题目内容

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。
（1）21.9%；（2）浓盐酸具有挥发性
50g样品中的盐酸完全反应产生氢气0.3g，据此可计算出样品中HCl的质量，然后进一步算出盐酸的溶质质量分数，盐酸具有按发性，由于氯化氢的挥发使溶液的溶质质量分数变小。
（1）解:设该盐酸中溶质的质量分数为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2
X           0.3g
X=10.95g
该盐酸
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%
练习册系列答案
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